高考化学无机化工流程专题总结
高考化学：无机化工专题总结
调pH至5-5.4 加入ZnO 酸性KMnO4 混合液 趁热过滤 煮沸数分钟 加入Zn粉 滤渣III 滤渣II 滤液II 滤液III 晶体 趁热过滤 粗产品 酸浸 滤渣I 滤液I 调pH至5-5.4 加入ZnO 酸性KMnO4 混合液 趁热过滤 煮沸数分钟 加入Zn粉 滤渣III 滤渣II 滤液II 滤液III 晶体 趁热过滤 粗产品 酸浸 滤渣I 滤液I
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表，请回答下列问题：
沉淀物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Cd(OH)2
Mn(OH)2
pH值
8.0
9.7
3.2
6.7
9.4
10.4
（1）、“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有 。“酸浸”时适当补充少量水的原因是 。
（2）、滤液I加入酸性KMnO4所发生反应的离子方程式为 。加入ZnO的原因是 。（3）滤渣III的成份主要是 。
（4）、从滤液III得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。
2、实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）、溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是 。
⑴、“煅烧”的目的是_______________________________________________。
⑵、配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm－3）和_______ g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。
⑶、“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
⑷、加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。
⑸、“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_______；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是__________。
反应Ⅰ 反应Ⅲ 反应Ⅱ 反应Ⅳ 空气中煅烧 FeSO4溶液 NH4HCO3溶液 CO2(g) FeCO3(s) 稀H2SO4 KCl 过滤 NH4Cl溶液 K2SO4(s) (NH4)2S2O8溶液 H2(g) Fe2O3(s) CO2(g) 反应Ⅰ 反应Ⅲ 反应Ⅱ 反应Ⅳ 空气中煅烧 FeSO4溶液 NH4HCO3溶液 CO2(g) FeCO3(s) 稀H2SO4 KCl 过滤 NH4Cl溶液 K2SO4(s) (NH4)2S2O8溶液 H2(g) Fe2O3(s) CO2(g)
5、最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：
水泥 SO3 SO2 固体A NH3 H3PO4 粉碎 富集 萃取槽 磷灰石 硫酸 操作a 装置a 操作b 操作a 磷铵 热交换器 催化氧化 一系列工艺 水泥 SO3 SO2 固体A NH3 H3PO4 粉碎 富集 萃取槽 磷灰石 硫酸 操作a 装置a 操作b 操作a 磷铵 热交换器 催化氧化 一系列工艺
回答下列问题：
（1）、操作a的名称是________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有__________；在实验室中操作b的名称是_____________。
（2）、装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是____________________________ 。
（3）、依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是__________（结晶水部分不写）。
（4）、热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是____ ________。
（5）、制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（选填字母）
A. NaOH溶液、酚酞试液 B. KMnO4溶液、稀H2SO4
C. 碘水、淀粉溶液 D. 氨水、酚酞试液
7、医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解；② 。
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。
8、某厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还含有少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4。某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程：
可供试剂a、b、c选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4(H+)溶液。
根据以上流程回答相关问题：
（1）试剂a、b分别是 、 。
（2）操作①、②、③、④的名称是（填字母序号）
a过滤、分液、过滤、蒸发结晶 b分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
c分液、过滤、过滤、蒸发结晶 d分渣、分液、过滤、蒸发结晶【更多免费素材 ，微信lbgzkf1】
（3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO-24离子，选出e所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （只填化学式）。
（4）调节pH的作用是 ；操作方法是 。
（5）操作④中用到的瓷质仪器名称是____ 。
9、高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：
试回答下列问题
(1)操作①搅拌的目的是： 。
(2) 操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。
(3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为： _______________________。
(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。（计算结果保留一位小数）
(5)从环境保护的角度看，制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为 。
10、某固体混合物可能由Si、NH4C1、MgCl2、 FeC12、Al2（SO4）3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况
下的体积）。
回答下列问题：
（1）发生反应⑤后，仍存在的白色沉淀的化学式为 。
（2）填写下表中的空白（若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的空格不需填写）。【更多免费素材，微 信lbgzkf1】
成分
质量
计算过程
Si
NH4C1
MgC12
FeC12
A12(SO4)3
11、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
粗品 SO2 Br2 操作Ⅰ【更多免 费素材，微信lbgzkf1】 操作Ⅱ Na2SO3 混合② 少量Ba(OH)2 H2SO4 BaSO4 无色溶液 操作Ⅲ【更多免费素材 ，微信lbgzkf1】 混合溶液 精制的 氢溴酸 冰水 混合① 粗品 SO2 Br2 操作Ⅰ 操作Ⅱ Na2SO3 混合② 少量Ba(OH)2 H2SO4 BaSO4 无色溶液 操作Ⅲ【更多免费素材 ，微信lbgzkf1】 混合溶液 精制的 氢溴酸 冰水 混合①
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为__________。
（2）混合①中使用冰水的目的是_______________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________、________。
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是________________________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为_____________，若假设成立可观察到的现象为__________________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为_____________。
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