蚀高中化学会考知识点总结
薆第一部分 基础知识
蚃一、物质的量
莀1．物质的量【更多免费 素材，微信lbgzkf1】
肈（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
莅（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023
螃（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（NA）。
螁（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = EQ \f(N,NA) 。
螀2．摩尔质量
膄（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol－1。
袃（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
膂（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = EQ \f(m,M) 。
芈3．气体摩尔体积
膇（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为L?mol－1。
羃（2）标准状况下，Vm≈22.4 L?mol－1。
艿（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = EQ \f(V,Vm) 。
罿4．物质的量浓度
羆（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB），单位为mol?L－1 。
肃（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n = cB?V 。
虿（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
蒇二、胶体
蚄1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
膃2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
肀3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
腿4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
螇5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
膃6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
蒁三、离子反应
薇1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
蒆2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。
节3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。
袂4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。
荿四、氧化还原反应
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芅1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
莂2．氧化还原反应的本质：电子转移。
罿3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性；
螇化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。
肄五、原子结构
蒂1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数
莀2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）
葿3．一般用符号A ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
肇4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
薂六、元素周期律
螁1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
羇2．元素周期律是由门捷列夫发现的。
袆3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。
蚂4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8 。
膂元素
蚈Na
膃Mg
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芀C
膁N
蚄Si
膆P
莀S
芇Cl
莆最高价
羄最低价
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蒂-4
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蕿+5
蒀-3
芈+6
薅-2
虿+7
蚇-1
蚆最高价氧化物
芄及其水化物
蝿Na2O
肈NaOH
蒈MgO
肃Mg(OH)2
膃CO2
葿H2CO3
袆N2O5
肆HNO3
膃SiO2
袀H4SiO4
薇P2O5
袅H3PO4
芃SO3
芀H2SO4
肅Cl2O7
蚃HClO4
莃气态氢化物【更 多免费素材，微信lbgzkf1】
莇CH4
螇NH3
莂SiH4
蒃PH3
螈H2S
膅HCl
蒅5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。
薃6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。
腿7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；
羇 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
芃8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
蚁元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
蕿七、化学键
莄1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
羂2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
螁3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
螆4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。
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膆 螁旧化学键断裂（吸收能量E1） 袁旧化学键断裂（释放能量E2） 螁旧化学键断裂（吸收能量E1） 袁旧化学键断裂（释放能量E2）
膇
薄7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；
螄吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。
袁八、化学反应速率
薈1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v = EQ \f(Δc,Δt) 。
芅2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。
薃3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。
羁九、化学平衡
罿1．定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。
螃2．化学平衡是一种动态平衡。
莁3．化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。
肁十、原电池
荿1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
蒅2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。
莄3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）；
膁正极——较不活泼导体——得到电子（被还原）。
蒆4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：
膇负极：Zn – 2e- ＝ Zn2+；正极：2H+ + 2e- ＝ H2↑；总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 。
膃十一、无机物
芁1．无机物
袇钠 Na
蚅银白色金属，硬度小，熔点低，密度小
节过氧化钠 Na2O2
蚁淡黄色固体
薈氯气 Cl2
蚇黄绿色气体，有刺激性气味，有毒
羁氢氧化亚铁 Fe（OH）2
螁白色
罿氢氧化铁 Fe（OH）3
膅红褐色
肄亚铁离子溶液 Fe2+
袀浅绿色
膆铁离子溶液 Fe3+
袇黄色
螃一氧化氮 NO
羀无色气体
薇二氧化氮 NO2
芅红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因
薂氨气 NH3
羀无色气体，有刺激性气味，极易溶于水
羈硝酸 HNO3
肇无色、易挥发、有刺激性气味的液体
薅硫 S
肀黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）
荿二氧化硫 SO2
蒅无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质
莄溴、碘 Br2、I2
膀可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。
螀溴化银 AgBr
膆常被用作感光材料
膂晶体硅 Si
芀灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体
袆二氧化硅 SiO2
蚄沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维
羁氧化亚铜 Cu2O
莀红色
芇硫酸铜晶体 CuSO4?5H2O
莆蓝色
羄硫酸铜固体 CuSO4
蒀白色
蚈2．化学反应
袄2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
螃钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红
蕿4Na + O2 = 2Na2O
聿钠放置在空气中表面变暗
薆2Na + O2
蒂钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
蕿2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
蒀2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
羄过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
薅2Fe + 3Cl2
虿产生棕色的烟
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蚇Cu + Cl2
蚆产生棕黄色的烟
芄H2 + Cl2
蝿产生苍白色火焰
肈Cl2 + H2O = HCl + HClO
蒈HClO有漂白作用，Cl2可用作漂白剂（Cl2不能使干燥的红纸条退色）
肃Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
衿4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
葿白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
袅Fe3+ + 3SCN－ → 显红色
袁可用KSCN溶液检验Fe3+
罿Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
衿Fe具有还原性
薇2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
袄Fe3+具有氧化性
聿Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+
羆2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
肅Fe2+既有氧化性又有还原性
蚃Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
聿NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
莇NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3
螇N2 + O2 莂放电 莂放电
蒃N2 + 3H2
螈使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）
芅2NO + O2 = 2NO2
蒅3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
薂NH3 +H2O = NH3·H2O
腿NH3·H2O
羇NH3·H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红
膄NH3 + HCl = NH4Cl
蚂产生白烟
薀4NH3 + 5O2
莅NH4HCO3
羃NH4Cl
螂NH4+ + OH－
蚇2NH4Cl+Ca(OH)2
肇实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满
螂4HNO3 螂受热或见光 螂受热或见光
肈为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里
薄Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
螅常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化
袂3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
蒈C + 4HNO3(浓)
芆浓、稀硝酸有强氧化性
Fe + S
S + O2
SO2 + O2
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
Cu + 2H2SO4(浓)
在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化
C + 2H2SO4(浓)
浓硫酸表现强氧化性
C + 2H2SO4(浓)
浓硫酸表现强氧化性
2Mg + CO2
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
氧化性：Cl2 > Br2 > I2
Si + O2
SiO2 + 2C
工业制硅
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + CaO
SiO2属于酸性氧化物
SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
此反应常被用来刻蚀玻璃
SiO2 + CaCO3
SiO2 + Na2CO3
生产玻璃发生的主要的化学反应
4Al + 3O2
铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光
Fe2O3 + 2Al
铝热热反应，常用于焊接钢轨
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2[Al（OH）4] + 3H2↑
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH－ = [Al（OH）4]－
Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O【 更多免费素材，微信lbgzkf1】
Al2O3 + 2OH－ + 3H2O = 2[Al（OH）4]－
Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应
2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO3
2Cu + O2
2Cu + S
4CuO
黑色固体变红
CuSO4?5H2O
蓝色固体变白
十二、有机物
1．有机物
有机物
仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；
具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。
甲烷
分子式：CH4（正四面体型） 甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分
石油
石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物
可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油
乙烯
分子式：C2H4 结构：CH2＝CH2（平面型）
乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实
乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）
煤
煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物【更多免费素材，微 信lbgzkf1】
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏
苯
分子式：C6H6 结构：
苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水
苯不能与酸性KMnO4溶液反应
苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）
乙醇
结构：CH3CH2OH（—OH称为羟基） 乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂
乙酸
—C—OH O —C—OH O
结构：CH3 （—COOH称为羧基） 乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红
油脂
油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油
糖类
由C、H、O三种元素组成
糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）
淀粉水解最终生成葡萄糖
蛋白质
属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸
浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。
高分子材料
蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料
2．化学反应
CH4 + 2O2 点燃 点燃
火焰呈淡蓝色
CH4 + Cl2 光 光
CH3Cl + Cl2 光 光
CH2Cl2 + Cl2 光 光
CHCl3 + Cl2 光 光
属于取代反应
C2H4 + 3O2 点燃 点燃
火焰明亮并伴有黑烟
CH2＝CH2 + Br2
属于加成反应
乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色
2C6H6 + 15O2 点燃 点燃
产生明亮而带有浓烟的火焰
—NO2 —NO2
C2H5OH + 3O2 点燃 点燃
2CH3CH2OH + 2Na
2CH3CH2OH + O2 Cu △ Cu △
CH3COOH + CH3CH2OH △ 浓硫酸 △ 浓硫酸
属于酯化反应。
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
CH3COOCH2CH3 + H2O △ 酸或碱 △ 酸或碱
CH3COOCH2CH3+ NaOH
酯的水解
n CH2＝CH2 引发剂 引发剂 CH2－CH2 n CH2－CH2 n
属于加聚反应
学业水平测试复习纲要——选修1
葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。
葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2
淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O
淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。
棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。【更多免费素材，微信lbgzkf1】
油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。
油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。
氨基酸的通式为
羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味
蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。
维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。
维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。
铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。
酸性食物
碱性食物
所含元素
C、N、S、P等
非金属元素
K、Na、Ca、Mg等
金属元素
举例
富含蛋白质的物质
如：肉类、蛋类、鱼类
蔬菜、水果等
正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。
婴儿食品内不能加入任何着色剂。
常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。
阿司匹林具有解热镇痛作用。
青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。
胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
R表示处方药，OTC表示非处方药。
合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。
金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。
生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。
铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+
防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢）；②在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）。
制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，主要成分是SiO2。
制造陶瓷的主要原料是黏土。
制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。
光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。
通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。
塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。
正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。
SO2→H2SO4 SO2+H2O
NO→HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。
SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。
温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等
使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为： 2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4 ＋2CO2
汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO INCLUDEPICTURE "http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxjs/ghhxsh/bx1jxsj/bhschj/200901/W020070813801146694900.jpg" \* MERGEFORMATINET
装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。
生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂，其净水的原理是：Al3+＋3H2O INCLUDEPICTURE "G:\\教学资料\\Local Settings\\Temporary Internet Files\\Content.IE5\\Download\\test\\95年高考\\gk95h\\tu95\\hx18.gif" \* MERGEFORMATINET
酸性和碱性废水采用中和法处理
“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染
某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾。
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