高中化学一铁铜知识点总结整理
高中化学金属钠性质知识总结
一．金属钠
1．钠的物理性质
颜色
硬度
密度
熔点
导电导热性
2．钠的化学性质
钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
跟非金属单质（如与O2 ，Cl2反应）反应：
与O2
常温：
点燃：
与Cl2
钠与水反应
现象：
离子方程式：-----------------------------------------------------------------------------------
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。【 更多免费素材，微信lbgzkf1】
例如：①钠与CuSO4溶液反应
钠与硫酸铜反应的离子方程式：--------------------------------------------------------
②钠与FeCl3溶液反应：---------------------------------------------------------------------
3.钠的制取保存及用途：
（1）制取：
（2）保存：密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中。
4．钠的存在与用途
自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
5.钠的化合物
(1)．氧化钠和过氧化钠的比较
比较内容
Na2O
Na2O2
颜色、状态
氧的化合价
电子式
稳定性
生成条件
物质类别
碱性氧化物【更多免费素材， 微信lbgzkf1】
过氧化物（不是碱性氧化物）
与水反应
与CO2反应
与盐酸反应
用途
用于少量Na2O2制取
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
保存
密封保存【更多免费素材，微信lbgzkf1】
密封保存
(2)．碳酸钠与碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
Na2CO3·10H2O
NaHCO3
俗 名
纯碱、苏打
—
小苏打
溶解性
易溶于水
溶解度比较：
热稳定性
稳定
易失水、风化
受热易分解：----------------------------------------
色 态
白色粉末
无色晶体
H+
NaOH
不反应
HCO3－+OH—=CO32－+H2O
用途
用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤
发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多
转化
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6．有关钠及其化合物的几个问题
(1)．金属钠露置在空气中的变化过程：
银白色金属钠 INCLUDEPICTURE "http://www.etiantian.com/ett20/resource/c7ae7da2547b171124b94f0c0b4c9262/tbjx.files/image014.gif" \* MERGEFORMTINET
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(2)．Na2CO3与盐酸的互滴反应
a.向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；
b向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：
HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。
