高中有机化学方程式总结
一、烃
1.甲烷
烷烃通式：CnH2n-2
点燃 点燃
甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
光 光
光 光
光 光
光 光
图1 乙烯的制取 图1 乙烯的制取
浓硫酸 170℃ 浓硫酸 170℃
乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O
烯烃通式：CnH2n
高温 高温
乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
催化剂 △ 催化剂 △
图2 乙炔的制取 图2 乙炔的制取
与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH
CH2－CH2 CH2－CH2 一定条件 一定条件
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n
乙炔的制取：CaC2+2H2O HC
（1）氧化反应
点燃 点燃
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
Br Br
与氢气加成：HC
催化剂 △ 催化剂 △
Cl Cl
CH2—CH CH2—CH 一定条件 一定条件
CH=CH CH=CH 一定条件 一定条件
4.苯
苯的同系物通式：CnH2n-6
点燃 点燃
苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
Fe —Br
+Br2 +HBr +Br2 +HBr
（溴苯）【更多免费素材，微信lbgzkf1】
②硝化反应
—NO2 —NO2 浓H2SO4 60℃ 浓H2SO4 60℃
+HO—NO2 +H2O
（硝基苯）
+3H2 催化剂 △
（环己烷）。
5.甲苯
点燃 点燃
甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
CH3 | +3HNO3 浓硫酸 O2N— CH3 | —NO2 | NO2 +3H2O
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：
类别
通式
代表性物质
分子结构特点
主要化学性质【更多免费素 材，微信lbgzkf1】
卤代烃
R—X
溴乙烷
C2H5Br
C—X键有极性，易
断裂
1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；
2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。
醇
R—OH
乙醇
C2H5OH
有C—O键和O—H
键，有极性；—OH
与链烃基直接相连
1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：O2：
生成CO2和H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应：
140℃：乙醚；170℃：乙烯；4.酯化反应。
酚
—OH
—OH直接与苯环相
连
1.弱酸性：与NaOH溶液中和；
2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；
3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质
醛
O || O ||
R—C—H
O || O ||
CH3—C—H
C=O双键有极性，
具有不饱和性
1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇；
2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、
还原氢氧化铜）。
羧酸
O || O ||
R—C—OH
O || O ||
CH3—C—OH
受C=O影响，O—H
能够电离，产生H+
1.具有酸的通性；
2.酯化反应：与醇反应生成酯。
酯
O || O ||
R—C—OR’
乙酸乙酯
CH3COOC2H5
分子中RCO—和OR’
之间容易断裂
水解反应：生成相应的羧酸和醇
溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr
醇 △ 醇 △
溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
7.乙醇
乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）
催化剂 △ 催化剂 △
乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）
（3）消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
浓硫酸 140℃ 浓硫酸 140℃
2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚）
8.苯酚
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点
43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
—OH +NaOH +H2O —ONa
（苯酚钠）
苯酚钠与CO2反应：
—OH —ONa
+CO2+H2O +NaHCO3
—OH —Br Br— OH | Br |
（2）取代反应
+3Br2 ↓+3HBr
（三溴苯酚）
（3）显色反应
苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。
9.乙醛
O || O ||
催化剂 △ 催化剂 △
O || O ||
催化剂 △ 催化剂 △
乙醛与氧气反应：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH （乙酸）
△ △
CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），
这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：
Ag++NH3·H2O===AgOH↓+
△ △
乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
10.乙酸
（1）乙酸的酸性
乙酸的电离：CH3COOH
（2）酯化反应
O || O || 浓硫酸 △ 浓硫酸 △
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
无机酸 无机酸
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH
附加：烃的衍生物的转化 【更多免费素材，微信lbgzkf1】
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