化学平衡知识点总结

七、化学平衡常数

1、定义：达到平衡,这时各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数次方的乘积所得的比值，常用K表示

2、表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝ EQ \f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))

化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中的万有引力常数一样都是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值；

一般情况下使用平衡常数不注明单位

3、影响因素：温度

4、书写平衡常数关系式的规则

⑴如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：

CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) K＝c(CO2)

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) K＝ EQ \f(c(CO),c(CO2)c(H2))

⑵稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如： 【更多免费素材，微信lbgzkf1】

Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+ K＝ EQ \f(c(CrO42—)c2(H+ ),c(Cr2O72—))

⑶非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相反应

C2H5OH+CH3COOH AUTOTEXT <=> \* MERGEFORMAT CH3COOC2H5+H2O K＝ EQ \f(c(CH3COOC2H5)c(H2O),c(C2H5OH)c(CH3COOH))

373K时N2O4和NO2的平衡体系。

N2O4(g) AUTOTEXT <=> \* MERGEFORMAT 2NO2(g) 2N2O4(g)4NO2(g) 2NO2(g)N2O4(g)

K1＝ EQ \f(c(NO2)2,c(N2O4) ) K2＝ EQ \f(c(NO2)4,c(N2O4)2 ) K3＝ EQ \f(c(N2O4),c(NO2)2)

　　即K12＝K2＝ EQ \f(1,K32 )，所以平衡常数必须与反应方程式相互对应

⑷化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数：

EQ \B\lc\{(\a\al(①若反应方向改变，则平衡常数改变，正、逆反应的平衡常数互为倒数,②若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，则平衡常数扩大或缩小相应次方倍,))

5、平衡常数的应用

⑴化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。

浓度商：

mA(g)+ nB(g) AUTOTEXT <=> \* MERGEFORMAT pC(g)+qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度如下关系：Q＝ EQ \f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))；

当： EQ \B\lc\{(\a\al(Q＜K时，说明产物的浓度还没有达到平衡浓度，平衡在向正反应方向移动,Q＝K时，说明产物的浓度达到平衡浓度，反应达到平衡,Q＞K时，说明产物的浓度比平衡浓度大，平衡向逆反应方向移动,))

⑵可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡： EQ \B\lc\{(\a\al(Q＜K时，平衡在向正反应方向移动,Q＝K时，反应达到平衡,Q＞K时，平衡向逆反应方向移动,))

八、等效平衡【更多免费素材，微信lbgzkf1】

定义：在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的质量分数相同，这样的平衡称为等效平衡

有关化学平衡图像的分析思路

⑴看懂图像： EQ \B\lc\{(\a\al(一看 ：面。弄清楚横坐标、纵坐标的含义,二看：线。看清曲线的走向和变化趋势,三看：点。分析原点、交点、转折点、终点等含义,四看：辅助线。等温线、等压线等,五看：量变。判断图像中相关量的关系,))

⑵联想规律：外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律

⑶作出判断下结论：反应物的聚集状态，反应的热效应，气体体积的增大或减小等

图像题的分类

⑴已知反应物、生成物的量随时间变化的曲线，推断反应方程式：如A图

⑵已知反应的速率(V正、V逆)与时间的关系曲线，推测改变的单一反应条件：如BCD图

⑶已知不同温度活压强下反应物的转化率（α）与时间的关系曲线或反应物（生成物）百分含量与时间的关系曲线，推测温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系：如E、F、G图

⑷已知不同温度下的转化率—压强图像活不同压强下的转化率—温度图像，推断可逆反应的热效应活反应的气体物质间的化学计量数的关系：如图H、I

n(mol)

Z

X

Y

0 10 t(s)

A