高中化学无机知识点总结

高中化学无机知识点总结

俗名：无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH  食盐：NaCl    小苏打：NaHCO3 （大苏打：Na2S2O3） 石灰石、大理石：CaCO3   石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O    熟石膏：2CaSO4·.H2O）生石灰：CaO    熟石灰、消石灰：Ca(OH)2   漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）   重晶石：BaSO4（无毒）     碳铵：NH4HCO3 

  芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)    绿矾：FeSO4·7H2O    明矾：Kl (SO4)2·12H2O（用作净水，）  皓矾：ZnSO4·7H2O    胆矾矾CuSO4·5H2O   干冰：CO2    泻盐：MgSO4·7H2O   双氧水：H2O2   硅石、石英： SiO2    刚玉：l2O3    水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3    铁红、铁矿：Fe2O3      磁铁矿：Fe3O4    黄铁矿、硫铁矿：FeS2    菱铁矿：FeCO3   铜绿、孔雀石Cu2 (OH)2CO3   赤铜矿：Cu2O   波尔多液（杀菌剂）：Ca (OH)2和CuSO4    石硫合剂：Ca (OH)2和S    过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4    重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2    玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2    天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4   水煤气：CO和H2    硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色    光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体    王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。    

铝热剂：l + Fe2O3或其它氧化物。  尿素：CO（NH2) 2    有机部分：    氯仿：CHCl3    电石：CaC2      电石气：C2H2 (炔)     TNT：三硝基甲苯  酒精、乙醇：C2H5OH  氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。     醋酸：冰醋酸、食醋  CH3COOH  裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3    焦炉气成（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。    石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO     福尔马林：35—40%的甲醛水溶液       蚁酸：甲酸 HCOOH   葡萄糖：C6H12O6   果糖：C6H12O6   蔗糖：C12H22O11   麦芽糖：C12H22O11    淀粉：（C6H10O5）n   硬脂酸：C17H35COOH   油酸：C17H33COOH    软脂酸：C15H31COOH     草酸：乙二酸 HOOC—COOH  使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

 二、颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色  Fe3O4——黑色晶体       Fe(OH)2——白色沉淀   Fe3+——黄色  Fe (OH)3——红褐色沉淀   Fe (SCN)3——血红色溶液     FeO——黑色的粉末    Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色   Fe2O3——红棕色粉末  FeS——黑色固体  铜：单质是紫红色   Cu2+——蓝色   CuO——黑色   Cu2O——红色  CuSO4（无水）—白色   CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色   Cu(OH)2——蓝色   [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液   白色沉淀 ：BaSO4 、BaCO3 、g2CO3 、CaCO3 、gCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚 l(OH)3 白色絮状沉淀    H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

气体：Cl2、氯水——黄绿色  F2——淡黄绿色气体   Br2——深红棕色液体  I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾O3—淡蓝色气体   SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体  N2O4、NO——无色气体  NO2——红棕色气体  NH3——无色、有剌激性气味气体

液体：CCl——无色的液体，密度大于水，与水不互溶     品红溶液——红色  氢氟酸（HF水溶液，为混合物）：HF——腐蚀玻璃  固体：KMnO4--——紫色   MnO4-——紫色  Na2O2—淡黄色固体    S—黄色固体   gBr—浅黄色沉淀    gI—黄色沉淀    SO3—无色固体（沸点44.8 0C）

 一、无机

钠：物理性质：软（可以用小刀切开），银白色，热和电的良导体，密度比水小。

化学性质：非常活泼，极易氧化（储存与煤油）。 碱金属元素

化 合 物：氧化钠和过氧化钠 碳酸钠和碳酸氢钠

钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （现象：浮融游响红。放有酚酞检验。）

过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH

9. 钠可以跟卤素、硫、磷，氢等非金属直接发生反应： 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S 2）镁 ：物理性质：银白色金属

燃烧：

能与卤族元素反应,例如: Mg+Cl2==点燃==MgCl2

在空气中点燃镁: 2Mg+O2==点燃==2MgO

在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C （*注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有 C+O2=CO2（点燃），所以在反应后不见有黑色固体生成。）

与水：能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2（气体）

与酸：能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)

海水中提取镁涉及反应：

① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2

② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2↓

③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

铝： 物理性质：银白色金属，易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化 钾溶液,不溶于水（溶于热水，反应很微弱），在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。

1．与酸： 铝与盐酸的反应：2l+6HCl=2lCl3+3H2↑（放热反应） 氧化铝与酸反应：l2O3+6HCl=2lCl3+3H2O 氢氧化铝与强酸反应：l（OH）3+3HCl=lCl3+3H2O

2．与碱： 铝与强碱的反应：2l+2NaOH+6H2O=2Na[l（OH）4]+3H2↑

氧化铝与强碱反应：l2O3+2NaOH+3H2O=2Na[l（OH）4]

氢氧化铝与强碱反应：l（OH）3+NaOH=Na[l（OH）4] （NaOH+l(OH)3=NalO2+2H2O * Na[l(OH)4]是四羟基合铝(Ⅲ)酸钠，其实就是偏铝酸钠（NalO2）和两个H2O。 NalO2：呈强碱性的固体。 偏铝酸钠不在溶液中存在（实际是以Na[l(OH)4]存在的。）

3． 铝在空气中氧化：4l+3O2==2l2O3 （形成致密的氧化膜）*在高温下能与氧反应，放出大量热，用此种高反应热，铝可以从其它氧化物中置换金属（铝 热法）。8l+3Fe₃O₄=4l₂O₃+9Fe +795千卡。(需要使用镁做引燃物)

4． 实验室制取氢氧化铝沉淀：l3++3NH3•H2O=l（OH）3↓+3NH4+

5. 偏铝酸纳有关化学方程式:

2NalO₂+ CO₂(少量)+ 3 H₂O ==== 2 l(OH)₃↓+ Na₂CO₃( 强酸制弱酸) NalO₂+ CO₂(过量)+ 2H₂O ==== l(OH)₃↓+ NaHCO₃

NalO₂ + HCl（少量）+ H₂O ====l(OH)₃↓+ NaCl

NalO₂+ 4 HCl（过量)====lCl₃+ NaCl + 2 H₂O

NalO₂+NaHCO3+ H₂O====l(OH)3↓+Na2CO3

3NalO₂+lCl3+6H2O====4l（OH）3↓+3NaCl

铁 ： 物理性质：银白色金属，有很强的铁磁性。在自然界，游离态的铁只能从陨石中 找到，分布在地壳中的铁都以化合物的状态存在。赤铁矿Fe2O3、 磁铁矿Fe3O4。

1.Fe2+及Fe3+离子的检验：

① Fe2+的检验：（二价铁呈浅绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。）

a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b) 加KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

② Fe3+的检验：（黄色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

2.与酸：

铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气：①Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：

4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

铁的还原与氧化性：

1）铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

*铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时， 腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子。

2）氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）

在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

用氯化铁腐蚀铜电路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

冶炼：Fe2O3+3CO===(高温)2Fe+3CO2

铜

与氧气反应： 2Cu+O2=加热=2CuO（黑色）

在有水和二氧化碳条件下：2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3

* Cu2(OH)2CO3：孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3，非纯净物），又称铜锈(铜绿）。 在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。

3.与酸：2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+Cl2=点燃=CuCl2 Cu(OH)2=加热=CuO+H2O

CuSO4：俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色 【更多免费 素材，微信lbgzkf1】

（b）硫酸铜的制备：Cu+2H2SO4(浓)= 加热=CuSO4+SO2↑+2H2O

2Cu+2H2SO4(稀)+O2=加热=2CuSO4+2H2O

氯 ：物理性质：卤族化学元素，氯常温常压下为黄绿色气体。

氯气的制法：工业制法： 2NaCl + 2H2O =通电= 2NaOH + H2+ Cl2

实验室（利用氧化剂）： MnO2 + 4HCl = MnCl2 +Cl2 + 2H2O * KClO3为无色片状结晶或白色颗粒粉末，强氧化剂。

2KMnO4 + 16HCl =加热= 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O * KMnO4强氧化剂，黑色。 【更多免费素材，微信lbgzkf1】

HClO：弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性，制造漂白粉Ca(ClO)2。

制备：①通氯气于冰水中：Cl2 + H2O ＝ HClO + HCl

②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl2+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O

一些现象：Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

氮

氮气及其氧化物：氮气无色无味无嗅的气体。

在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO， 氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2，二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO （雷雨发庄稼）

氨.：无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水。

N2与氢气反应制氨气（工业制法）：N2+3H2=可逆=2NH3

实验室：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O （用碱石灰干燥，碱石灰是混合物，常用作干燥剂。）

与水反应：NH3+H2O=NH3·H2O （一水合氨） *一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。 一水合氨不稳定受热分解生成氨和水 。

铵盐是强电解质。与碱反应放出氨气，大量的铵盐用作氮肥。

硝酸：强氧化性、强腐蚀性。不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存。 硫

物理性质：淡黄色晶体。

1.氧化性和还原性：

1）与金属单质（氧化成较低价态）：铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

2）还原性：S + O₂==点燃== SO₂

与酸：硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 【更多免 费素材，微信lbgzkf1】

铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2== 2SO3

二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

硅：物理性质：极少以单质的形式在自然界出现，以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式存在。黑色，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。

硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑

SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

硅的提取：SiO2 + 2C =高温= Si(粗硅) + 2CO ↑

Si(粗硅) + 2Cl2 =△= SiCl4

SiCl4 +2H2=△= Si + 4HCl

化学反应类型：无机：四种基本类型： 化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。另一种分类：氧化还原反应和非氧化还原反应。 中和反应：酸和碱生成盐和水。（属于复分解反应） 酸和金属反应生成盐和氢气。（金属活动顺序表） 酸和金属氧化物反应生成盐和氢气。 酸和盐反应生成新酸和新盐。 碱和非金属氧化物反应生成盐和水。 碱和盐反应生成新碱和新盐。 碱和非金属反应（主要是Si，P，S，Cl2） Si+2NaOH+H2O=Na2Sio3+2H2 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 盐和盐反应生成新酸和新盐。 盐和金属反应生成新盐和新金属。