高中化学物质及其变化知识点总结

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第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类

简单分类法及其应用

分类法：交叉分类法

树状分类法

分散系及其分类

1．分散系及其组成

①定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。

109093032131000 ②组成 分散质：被分散的物质

分散系

分散剂：起容纳分散质作用的物质

2．分散系的分类：

分散系

溶　　液

胶　　体

浊　　液

分散质的直径

＜1nm（粒子直径小于10-9m）

1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）

＞100nm（粒子直径大于10-7m）

分散质粒子

单个小分子或离子

许多小分子集合体或高分子

巨大数目的分子集合体

实例

溶液酒精、氯化钠等

淀粉胶体、氢氧化铁胶体等

石灰乳、油水等

性

质

外观

均一、透明

均一、透明

不均一、不透明

稳定性

稳定

较稳定

不稳定

能否透过滤纸

能

能

不能

能否透过半透膜

能

不能

不能

鉴别

无丁达尔效应

有丁达尔效应

静置分层

注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

Ⅱ）分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：

分 散 质

分 散 剂

实  例

气

气

空气

液

气

云、雾

固

气

烟灰尘

气

液

泡沫

液【更多免费素材，微信lbgzkf1 】

液

牛奶、酒精的水溶液

固

液

糖水、油漆

气

固

泡沫塑料

液

固【更多免费 素材，微信lbgzkf1】

珍珠（包藏着水的碳酸钙）

固

固

有色玻璃、合金

3．胶体（牛奶、豆浆、墨水、血液、果冻、 蛋清、胶水）

Ⅰ）胶体的分类： INCLUDEPICTURE "http://www.huanggao.net/course/40604/HX_22_02_017/images/index_clip_image004.gif" \* MERGEFORMTINET

如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；gI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

Ⅱ）Fe(OH)3胶体的制备

[实验步骤]取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

[实验现象] 液体由黄色变成红褐色,且澄清透明。

[实验结论] FeCl3＋3H2O = Fe(OH)3（胶体）＋3HCl

4．胶体的性质：（丁达尔效应）

[实验步骤] 用光束分别照射Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液

[实验现象] 在于光束垂直的方向看到Fe(OH)3胶体中有一条光亮的“通路”；CuSO4溶液中无光现象

[实验结论] a)丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有丁达尔效应

[科学探究3：胶体的净化]

5．胶体介稳性的原因

主要原因：胶粒吸附同种电荷，相互排斥，不易聚沉。

次要原因：布朗运动（在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动）

6．胶体的聚沉

[实验步骤] 向胶体中加入少量电解质溶液

[实验现象] 有沉淀析出

[实验结论] 加入的阳离子（或阴离子）中和胶粒所带电荷，使胶粒聚集成较大颗粒，从而形成沉淀析出

能促使溶胶聚沉的外因有①加电解质（酸、碱及盐）、②加热、③加带相反电荷的微粒。

胶体的电泳现象（在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象）

[实验步骤] 在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口处插入一个电极，通直流电【更多免费素 材，微信lbgzkf1】

[实验现象] 阴极附近颜色逐渐变深， 阳极附近颜色逐渐变浅。

[实验结论] 红褐色的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电流作用下向阴极移动

8．胶体的应用

① 盐卤点豆腐 ② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、溶液净水 ④ FeCl3溶液用于伤口止血

⑤ 江河入海口/形成的沙洲 ⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去

⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用