高中化学知识点总结第二章烃和卤

高中化学知识点总结第二章烃和卤

高中化学知识点总结

莀第二章 烃和卤代烃

莈课标要求

膃1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。

螁2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。

蒀3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。

蒅4.了解加成反应、取代反应和消去反应。

袅5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

薀要点精讲

薀一、几类重要烃的代表物比较

袆1.结构特点

莃2、化学性质

薃（1）甲烷

蚀化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。

芇①氧化反应

肄甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol

莂②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

螀甲烷与氯气的取代反应分四步进行：

蚇第一步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl【更多免费素材， 微信lbgzkf1】

蒂第二步：CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl

肀第三步：CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl

袀第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl

肈甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3Cl是气态，其余均为液态，CHCl3俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。

芄（2）乙烯

膃①与卤素单质X2加成

羀CH2＝CH2＋X2→CH2X—CH2X

芅②与H2加成

羆CH2＝CH2＋H2 CH3—CH3

袂③与卤化氢加成

羀CH2＝CH2＋HX→CH3—CH2X

蚆④与水加成

莄CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH

蚁⑤氧化反应

聿①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。

肇⑥易燃烧

肆CH2＝CH2＋3O22CO2+2H2O现象（火焰明亮，伴有黑烟）

蒀⑦加聚反应

腿二、烷烃、烯烃和炔烃

蒈 1．概念及通式【更多 免费素材，微信lbgzkf1】

薄 （1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n＋2（n≥l）。

蒃 （2）烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n（n≥2）。

艿 （3）炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n－2（n≥2）。

薅 2．物理性质

芆 （1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。

节 （2）沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。

荿 ②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

羆 （3）相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。

螃 （4）在水中的溶解性：均难溶于水。

肁3．化学性质

葿（1）均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：

莆（2）烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。

蒅（3）烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。

肃三、苯及其同系物

蕿1．苯的物理性质

螇2. 苯的结构

袃 （1）分子式：C6H6，结构式：，结构简式：_或。

袂（2）成键特点：6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。

蕿（3）空间构形：平面正六边形，分子里12个原子共平面。

膈3．苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、易燃烧，与其他氧化剂一般不能发生反应。

蚅4、苯的同系物

薁（1）概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式为：CnH2n－6（n≥6）。

虿（2）化学性质（以甲苯为例）

芅①氧化反应：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环对烷基的影响使其取代基易被氧化。

肃②取代反应

莀a．苯的同系物的硝化反应

螈b．苯的同系物可发生溴代反应

螆有铁作催化剂时：

螅光照时：

莃5．苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的比较

袈（1）异同点

膇①相同点：

芃a．都含有碳、氢元素；

膂b．都含有苯环。

羈②不同点：

薈a．苯的同系物、芳香烃只含有碳、氢元素，芳香族化合物还可能含有O、N等其他元素。

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羅b．苯的同系物含一个苯环，通式为CnH2n－6；芳香烃含有一个或多个苯环；芳香族化合物含有一个或多个苯环，苯环上可能含有其他取代基。

羁（2）相互关系

肈6. 含苯环的化合物同分异构体的书写

罿（1）苯的氯代物

蒂①苯的一氯代物只有1种：

膁②苯的二氯代物有3种：

莆（2）苯的同系物及其氯代物

芃①甲苯（C7H8）不存在同分异构体。[来源:Zxxk.Com]

莂②分子式为C8H10的芳香烃同分异构体有4种：

羀③甲苯的一氯代物的同分异构体有4种

莆四、烃的来源及应用

蚄五、卤代烃

肄1．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。C—X之间的共用电子对偏向X

虿，形成一个极性较强的共价键,分子中C—X键易断裂。

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蒅2．卤代烃的物理性质

肅（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。

蒂（2）状态、密度：CH3Cl常温下呈气态，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下呈液态且密度> （填“>”或“<”）1 g/cm3。

蒈3．卤代烃的化学性质（以CH3CH2Br为例）

薅（1）取代反应

蒆①条件：强碱的水溶液，加热

芄②化学方程式为：

蒁4．卤代烃对环境的污染

蚅（1）氟氯烃在平流层中会破坏臭氧 层，是造成臭氧 空洞的罪魁祸首。

薃（2）氟氯烃破坏臭氧层的原理

蚂①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子

芀②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应：

螅③实际上氯原子起了催化作用

羄2．检验卤代烃分子中卤素的方法（X表示卤素原子）

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莄（1）实验原理

聿 （2）实验步骤：①取少量卤代烃；②加入NaOH溶液；③加热煮沸；④冷却；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸银溶液；⑦根据沉淀（gX）的颜色（白色、浅黄色、黄色）可确定卤族元素（氯、溴、碘）。

聿（3）实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。

莅②加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH与gNO3反应生成的棕黑色g2O沉淀干扰对实验现象的观察；检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

（4）量的关系：据R—X～NaX～gX,1 mol一卤代烃可得到1 mol卤化银（除F外）沉淀，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。